人教版第一学期初中化学期中真题解析版

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1．下列物质的变化，属于化学变化的是

A．水变成水蒸气B．用粮食为原料酿酒C．石蜡熔化D．用研杵研碎胆矾

解析：涉及到的知识点是物质的变化，包括物理变化、化学变化，区别是是否生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，否则是物理变化。

A只是水的状态改变，没有生成其他物质，物理变化

B粮食和酒精不是同种物质，该变化属于化学变化

C只是石蜡的状态变化，没有生成其他物质，是物理变化

D只是胆矾的形状变化，没有生成其他物质，是物理变化

选B

2．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，这里的钠、钾、钙等是指

A．原子B．分子C．单质D．元素

解析：涉及到的知识点有无论是纯净物还是混合物，都是由元素组成的。

因此选择D

3．下列实验操作正确的是

ABCD

解析：涉及到的知识点有

（1）酒精灯的正确使用，点燃酒精灯用火柴；不能用点燃的酒精灯点燃另一个酒精灯；不能向燃着的酒精灯中添加酒精；熄灭酒精灯用灯帽，不能用嘴吹灭。

（2）给试管中的液体加热，试管夹从试管的底部往上套，夹在试管的中上部，试管中液体量不超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，加热时先使试管均匀受热，防止试管炸裂.

（3）量筒的正确读数视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；仰视读数读数值小于实际值；俯视读数读数值大于实际值

（4）往容器中滴加液体，胶头滴管应位于容器口正上方，不能伸入容器内也不能接触容器内壁，以防止试剂受到污染。

因此选C

4．硫化氢（H2S）中硫元素的化合价为

A．-1　　　　B．-2　　　　C．+1　　　　D．+2

解析：涉及到的知识点有

化合物中元素正负化合价的代数和为0，在化合物中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2。

设硫元素化合价为X，则（+1）×2+X×1=0，解得X=-2。选B

5．下列物质由原子构成的是

A．氧气　　　　B．汞C．二氧化碳　　D．氯化钠

解析：涉及到的知识点有

构成物质的粒子有分子、原子、离子，解题方法是组成物质的元素全是非金属元素的，该物质一般由分子构成，而既有金属元素又有非金属元素的一般由离子构成，金属单质、硅、金刚石、石墨由原子构成。汞属于金属单质，由汞原子直接原子构成。选B

6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．用铁作铁锅B．用铜丝作导线

C．用氮气作保护气D．用活性炭除去水中的色素和异味

解析：涉及到的知识点有

物质的性质包括物理性质、化学性质，在化学变化中表现出来的性质是化学性质，不需要发生化学变化（发生物理变化或不发生变化）就体现出来的性质是物理性质。

A利用铁的导热性和合金硬度大，物理性质

B利用铜的导电性，物理性质

C利用氮气化学性质相对稳定，化学性质

D利用活性炭的吸附性，物理性质

选C

7．空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法正确的是

A．空气中分离出的稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源

B．空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5

C．空气中的氧气化学性质比较活泼，可以跟所有物质发生反应

D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化

解析：涉及到的知识点有

稀有气体在通电时发出不同颜色的光，能做电光源，稀有气体化学性质很稳定能做保护气，空气各种气体所占的体积分数分别为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%以及其他气体杂质0.03%，注意是体积分数不是质量分数。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多种物质发生反应，不是所有。分离空气制取氧气，原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同，过程中只有物质的状态变化，属于物理变化。

选A

8．下列事实与相应的解释不相符的是

解析：涉及到的知识点有

两种不同分子构成的液体物质，混合后总体积小于体积之和，原因是分子间有间隔；在物理变化中分子本身不会不会，在化学变化中分子的种类、大小、质量等发生变化；稀有气体原子的最外层电子数达到相对稳定结构，所以稀有气体化学性质很吧活泼；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子相同化学性质相同，分子不同，化学性质不同。

选B，物理变化分子大小不会变化。

9．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是

A．B．C．D．

解析：涉及到的知识点有

圆圈内是质子数，质子带正电，圈外是核外电子，带负电，质子数大于核外电子数，是阳离子带正电，质子数=核外电子数，是电中性为原子，质子数小于核外电子数是阴离子带负电。

选D，带一个单位负电荷，阴离子。

10．右图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A．铷元素属于非金属元素

B．铷元素的相对原子质量为85.47g

C．铷原子的质子数等于中子数

D．铷元素的原子序数为37

解析：涉及到的知识点有

元素周期表中的单元格，左上角是该原子的原子序数=质子数=核外电子数，右上角元素符号，中间元素名称，下面相对原子质量，单位为1.

选D

11．将“神舟十三号”飞船送入太空的是“长征二号”F遥十三运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是

A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解析：涉及到的知识点有

在化学反应前后，原子的种类、质量、数目不会变化

反应后氮、氢、碳、氧原子总数分别为6、8、2、8，所以R分子中2各氮原子、4各氧原子，选A

12．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中不正确的是

A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12

B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

C．维生素C的相对分子质量为

D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5％

解析：涉及到的知识点有

化学式的含义包括物质由元素组成，一般由分子构成，物质的分子由原子构成；化学式的计算包括相对分子质量=各原子相对原子质量总和，各元素质量比为各原子相对原子质量总和之比，某元素质量分数=某原子相对原子质量总和与相对分子质量之比。

选C，维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=。

13．下图是天然气的主要成分燃烧的微观过程示意图。由图可得到的结论是

A．反应前后分子数目没有增减　　　　　　B．反应物中没有单质

C．反应前后共有6种物质　　　　D．反应物和生成物中共有三种氧化物

解析：涉及到的知识点有

反应物有两种分子，分子总数为3个，反应物有两种，生成物有两种分子，分子总数为3个，两种物质，单质是指同种元素组成的纯净物，氧化物是含两种元素其中一种为氧元素的化合物。

选A，反应前后都是3个分子。

14．下列实验操作能达到实验目的是

ABCD

A．检查装置的气密性B．验证质量守恒定律C．探究温度对分子运动的影响D．检验氧气是否集满

解析：涉及到的知识点有

检查装置的气密性，首先是封住装置里所有与空气相通的管道，然后改变密封装置内气压，验证质量守恒定律的实验设计中如果有气体生成或者有空气中的物质参与反应，都应该在密闭容器中进行实验，对比实验应该先控制变量然后进行实验，氧气集满的检验方法是带火星木条伸到集气瓶口部，看木条是否复燃。

选C

15．在密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法不正确的是

A．生成的生成物总质量为56gB．该反应为化合反应

C．该反应的反应物是X、YD．Q可能是该反应的催化剂

解析：涉及到的知识点有

在化学反应中，参与反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。此题的解法是通过反应前后各物质的质量变化，判断它们是反应物还是生成物，反应前后各物质的质量比是多少，并写出反应的表达式，反应前后质量不变的可能是催化剂或杂质。

选A，生成物总质量为28g

二、（本题包括3小题，共25分）

16．（11分）下图是实验室制取气体的有关装置。

ABCDE

请回答问题：

（1）写出图中标示的仪器名称：①▲，②▲。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是▲（填字母，下同），写出该反应的化学方程式▲。若要收集较纯净的氧气，收集装置是▲，当导管口气泡▲放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶开始收集。

（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，反应的化学方程式是▲，二氧化锰在反应中起▲作用。若用B装置作为发生装置，想获得平稳的氧气流，可将长颈漏斗换成▲。

（4）某同学取氯酸钾24.5g，加入二氧化锰0.5g用来制取氧气，反应至质量不再减轻时，称得剩余固体的质量为15.4g，反应的化学方程式为▲，反应生成氧气的质量为▲。

解析：涉及到的知识点有

制取气体的装置分为发生装置和收集装置，其中发生装置又分为固固加热型和固液常温型，收集装置分为向上排气法、向下排气法、排水法，排水法收集的气体较纯净但不干燥，排气法收集到的气体较干燥但不纯净，要想收到的气体较纯净，排水法收集时集气瓶要装满水，等导管口气泡均匀、连续放出时开始收集，获得平稳气流的方法有控制滴入液体的量，如用分液漏斗、注射器。

17．（10分）年我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。请回答问题：

（1）用右图装置通电一段时间后，b中收集到的气体为▲，发生反应的化学方程式为▲，该实验说明水是由▲组成的。

（2）小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。

河水固体B液体C液体D蒸馏水加明矾静置操作①加活性炭操作③操作②操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、▲。小丹同学使用的净水方法有▲（填字母）。

A．沉淀B．过滤C．蒸馏D．吸附

（3）生活中，如果要检验自来水是否为硬水，应选用的物质是▲，如果要降低水的硬度，可以采用▲的方法。

（4）保持水的化学性质的最小粒子是▲（写名称）。

（5）爱护水资源要从防治水污染和▲两个方面进行。

下列做法合理的是▲（填字母）。

A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所

B．农业上改漫灌为喷灌

C．禁止施用农药、化肥，以减少水体污染

D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

解析：涉及到的知识点有

电解水实验是为了验证水的组成的，水是由氢、氧元素组成的，其中，正负极收集到的气体分别为氧气、氢气，体积比为1：2，净化水的方法有静置、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化效果最好的蒸馏。过滤时要遵守一贴、二低、三靠正确操作，所需仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯等。检验硬水、软水的方法是加入肥皂水，如果有较多泡沫、较少浮渣的是软水，浮渣多的是硬水。有分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。

18.（4分）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。

（1）红磷燃烧的化学反应方程式为▲。

（2）Y曲线表示的是▲（填：“温度”或“氧气的浓度”）。

（3）从微观角度解释图2中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是▲。

（4）实验中测得的数据如下：

根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为▲（列出计算式即可）。

解析：涉及到的知识点有

X曲线分析：开始曲线上扬是红磷燃烧放热造成的容器内压强增大大于红磷燃烧消耗氧气造成容器内压强减小，所以压强总体增大，曲线下降指氧气被消耗且温度逐渐降低压强减小，最后曲线再次上扬原因是打开瓶塞，容器内压强恢复到原来空气压强。

Y曲线为温度曲线，燃烧放热，曲线上扬，曲线下降，温度逐渐降低至常温

Z曲线氧气浓度，随着容器内红磷燃烧消耗氧气，使氧气浓度降低。

（4）空气中氧气的体积分数为密闭容器内氧气的体积比上容器内原有空气的体积，烧杯中水的体积-烧杯中剩余水的体积是消耗的强云的体积，剩余气体的体积加上消耗的氧气的体积为原有空气的体积，所以×%

三、（本题包括1小题，共9分）

19．（9分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

（1）用符号或符号表达的意义填空。

（2）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：

①表中不同元素的本质区别是▲。

②在第三周期中，钠元素的原子易▲（填：“得到”或“失去”）电子变成▲（写离子符号）。第三周期中，各原子结构的共同点是▲。

③钙元素的原子结构示意图为

下列元素中与钙元素化学性质相似的是▲（填字母）。

A．HeB．BeC．MgD．P

解析：涉及到的知识点有

元素的概念：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。不同种元素质子数不同，一般来说，原子核外最外层电子数决定元素的化学性质，要注意的是氦原子核外只有一层，排满2个电子就形成相对稳定结构。与其他最外层电子数为2的原子化学性质不相似。

（2）①质子数不同（或核电荷数不同）②失去Na+电子层数相同③BC

四、（本题包括1小题，共5分）

20．（5分）右图中的A~E表示几种初中化学常见的物质，其中A、B、E是氧化物，C、D是单质；A与B、C与D状态相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：B▲。

（2）写出C与D反应的化学方程式：▲，该反应的基本反应类型为▲。

（3）若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，则E的化学式为▲；若D转化为E时发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，则E中氧元素的质量分数为▲。

解析：涉及到的知识点有

氧化物分解成氧化物和单质的一般是过氧化氢分解成水和氧气，所以B为过氧化氢，A为水，D为氧气，电解水生成氧气和氢气，所以C为氢气。铁在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰生成二氧化硫。

五、（本题包括1小题，共11分）

21．（11分）某化学学习小组同学通过实验探究物质化学反应前后物质质量的变化。

A．红磷的燃烧B．过氧化氢溶液与二氧化锰C．酒精与水D．镁条的燃烧

反应前后物质的总质量存在什么关系？

参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。

甲同学设计的实验如A图所示，乙同学设计的实验如B图所示，他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察，甲同学观察到红磷燃烧时气球的变化是▲。

甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为▲（填：“甲”或“乙”）结论正确，请解释导致另一种结论错误的原因▲。

请你从原子的角度说明守恒的原因：化学反应前后，原子的质量、原子的▲、原子的▲不变。

（1）小明设计了实验C来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是

▲。

（2）实验D中镁条燃烧的化学方程式是▲。丙同学发现镁条燃烧后生成物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。丁同学对此提出了异议，丁同学的理由是▲。

（3）应用质量守恒定律从元素的角度解释为什么不能“点石成金”。（石头的主要成分是CaCO3）▲。

为了测定蜡烛的元素组成，小华设计了蜡烛燃烧实验并测定反应生成的二氧化碳和水的质量，结果如下表：

请根据实验数据计算：

（1）蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为▲。

（2）蜡烛中▲（填：“含”或“不含”）氧元素。

解析：涉及到的知识点有

实验题首先要

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