物质定性(或定量)的探究#中考化学#3.1方法技巧这类题一般从工厂、日常生活、实验室中事例或现象引入，定性或定量探究某物质(产品或药品)的具体含量。解这种题型，应先分析所给材料涉及哪些物质(单质或化合物)，然后回顾这些物质的特性，必要时利用质量守恒的宏观和微观两方面知识。3.2实验试题例3(·福州):某固体粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中的一种或几种组成，某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计了如图1所示的装置(固定装置省略)。图1实验装置3.2.1信息资料本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。3.2.2实验步骤(1)检查装置气密性，装入药品并连接仪器。(2)倾斜Y形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积为55.6mL。(3)拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。3.2.3回答问题(1)该套装置气密性的检验方法是____。(2)使样品与硫酸充分反应的正确操作是____(填标号)。A．硫酸溶液转移到样品中B．样品转移到硫酸溶液中(3)判断样品完全反应的现象是____。(4)根据实验结果分析：①通过步骤(2)推断，样品中一定含有的物质是____；②通过步骤(3)计算，样品中镁元素的总质量为____g；③结论：该样品中的成分是____。(5)该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是____(填标号)。A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量3.3思路分析(1)装置气密性检验方法：①把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。②将Y形管移出水面，双手(或者加热)紧握Y形管外壁，若量气管水位下降，水准管水位上升，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。(2)由于硫酸是液体，流动性好，因此应将硫酸溶液转移到样品中，故A项正确。(3)镁、氧化镁、氢氧化镁均能与硫酸反应生成可溶性物质，因此判断样品是否完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失。(4)①3种物质只有镁和硫酸反应能生成氢气，因此从生成气体的现象可以判断出固体粉末中有Mg。②样品中各物质与足量的硫酸反应，均生成硫酸镁，向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠，硫酸镁和足量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，则样品中镁元素的总质量为2.90g×=1.20g。③产生氢气的质量为：0.09g/L×0.L≈0.g，从而得出原固体粉末中镁的质量为0.06g。假设原固体粉末中剩余物质均为氢氧化镁，则氢氧化镁含有的镁元素质量为，原固体粉末中一共含有镁元素的质量为0.8g+0.06g=0.86g1.20g。假设原固体粉末中剩余物质均为氧化镁，则含镁元素的质量为：(2.00g-0.06g)×=1.g，则原固体粉末中一共含有镁元素的质量为0.06g+1.g=1.g1.20g，而实验中样品中镁元素的总质量为1.20g，因此样本中还应含有氧化镁和氢氧化镁，综上所述样品的成分为Mg、MgO和Mg(OH)2。(5)A选项中，由于实验方案中给出了样品的质量、生成氢气的质量以及最终生成氢氧化镁的质量，因此可以计算出样品中各物质的质量，故A选项正确。初中化学挂图重难点公式知识总结元素周期表挂图复习要点资料淘宝￥11.8购买已下架B选项中，当样品中只含有镁单质的时候，消耗的硫酸最多，因此计算出该质量下镁单质消耗的硫酸溶液的质量即可确保样品完全反应，故B选项正确。C选项中，步骤(2)给出了生成气体的质量，可以计算出样本中镁单质的质量，样品全部溶解，无法求出其余成分的质量，故C选项错误。3.4点评在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。4有关反应因素的探究4.1方法技巧解题关键：掌握控制变量法的应用。用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件不变，只改变一个因素，进而探究该因素的影响。分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不同，进而分析改变的条件产生的影响，并得出结论。4.2实验试题例4(·重庆A):为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验。实验装置如图2所示。图2实验装置示意图(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为____。(2)x=____，选择此数值的理由____。实验过程中，可以通过观察____来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用。猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用。猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量____(填序号)，向试管Ⅱ中加入少量____(填序号)，做对比实验。A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想____成立。4.3思路分析(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。(2)该实验是为了比较铝与pH相同的盐酸和硫酸反应的快慢，因此除酸的种类外，其余反应条件应该相同，对比试验只能有一个变量，所以x=5。实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。4.4点评本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力。5小结综上所述，考生在解答探究性实验题的过程实际就是一种探究性活动，在课堂上积极开展以实验为基础的教学活动对探究教学的实施具有重要意义。不仅有助于考生充分发挥做实验的主观能动性，而且有助于落实培养考生科学素养的教学目标。化学实验的探究化，是克服注入式教学弊端、有效开展生动活泼的化学实验的一种重要理念。因此，现在对教材实验改进的趋势之一就是对现有实验进行探究化的改进与创新。本文由初中化学大师原创，欢迎

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